Температура не концентрацияны өзгертіп, графикті салыстырады. ◇ Бұл — нақты зертхана жұмысының оқу моделі. Нәтижелер нақты өлшенген дерек емес.
Тәжірибе деректерінен жасырын температуралық коэффициентті (γ) және концентрация бойынша реакция ретін анықтап, модель шегінен тыс температурадағы жартылай уақытты болжау.
Реакция: Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑. Бөлінген сутектің көлемін газ шприці өлшейді. Реакция жылдамдығы — уақыт бірлігінде түзілген өнімнің мөлшері. Температура көтерілгенде бөлшектер жылдамырақ қозғалып, жиі соқтығысады — Вант-Гофф ережесі бойынша әр 10 °C сайын жылдамдық γ есе артады. Концентрация артқанда да соқтығысу жиілейді. Магний аз (0,05 г) және шектеуші, сондықтан соңғы көлем барлық жағдайда бірдей. Жартылай уақыт t½ — көлемнің жартысы бөлінетін уақыт: жылдамдық неғұрлым жоғары болса, t½ соғұрлым аз. 10-СЫНЫП. Вант-Гофф ережесі: v₂/v₁ = γ^((T₂ − T₁)/10). Жылдамдық t½-ке кері пропорционал, сондықтан γ = (t½₁ / t½₂)^(10/ΔT). Жылдамдықтың кинетикалық теңдеуі: v = k·cⁿ, мұндағы n — реакция реті. Концентрация 2 есе артқанда жылдамдық 2ⁿ есе өседі. Бұл модельде γ әр тәжірибеде басқаша — оны өлшеп тап!