8-сабақ · Жалпы химия: процестер
Электролиз негіздері: балқымалар мен ерітінділер электролизі
Мақсат
- Катод пен анодтағы процестерді жазу
- Фарадей заңы бойынша есептер шығару
Негізгі ұғымдар
- балқыма мен ерітінді электролизі
- кернеу қатары және катод
- оттекті және оттексіз аниондар
- инертті және еритін анод
- Фарадей заңы
🏆 Олимпиадалық кеңес
Ерітіндіде белсенді металдардың (Al-ға дейін) орнына катодта сутек бөлінеді.
Шешілген мысал
CuSO₄ ерітіндісі инертті электродтармен 2 А ток күшімен 1 сағат электролизденді. Катодта бөлінген мыстың массасын (г) есепте (F = 96500 Кл/моль).
- 1Q = I·t = 2 · 3600 = 7200 Кл.
Жаттығу
Банктен: 2 есеп · генератордан: 1 есеп. Есептер сіздің деңгейіңізге қарай реттеледі.
Жаттығуды бастау →🧪 Зертхана
Өзін-өзі тексеру
3 сұрақ. Нәтижесі меңгеру деңгейіне әсер етеді.
1 / 31-деңгей
NaCl сулы ерітіндісін электролиздегенде катодта не бөлінеді?
✨ AI көмекші
Сократтық режим: AI дайын жауапты айтпайды, бағыттаушы сұрақтар қойып, өзіңіз шешуге көмектеседі.