10-сабақ · Жалпы химия: процестер
Химиялық тепе-теңдік және Ле Шателье принципі
Мақсат
- Тепе-теңдіктің ығысуын болжау
- Тепе-теңдік константасын және тепе-теңдік концентрацияларды есептеу
Негізгі ұғымдар
- қайтымды реакциялар
- Kc
- Ле Шателье принципі
- катализатор тепе-теңдікті ығыстырмайды
🏆 Олимпиадалық кеңес
Kc өрнегіне қатты заттар мен ерітуші су кірмейді.
Шешілген мысал
N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃ + Q реакциясында аммиак шығымын арттыратын жағдай:
- Температураны көтеру
- Қысымды арттыру
- Катализатор қосу
- Аммиак концентрациясын арттыру
- 1Тура реакцияда газ мольдері 4-тен 2-ге азаяды → қысымды арттырғанда тепе-теңдік оңға ығысады.
Жаттығу
Банктен: 2 есеп · генератордан: 1 есеп. Есептер сіздің деңгейіңізге қарай реттеледі.
Жаттығуды бастау →🧪 Зертхана
Өзін-өзі тексеру
3 сұрақ. Нәтижесі меңгеру деңгейіне әсер етеді.
1 / 32-деңгей
H₂ + I₂ ⇌ 2HI. Бастапқы [H₂] = [I₂] = 1 моль/л, тепе-теңдік орнағанда сутектің 80 %-ы әрекеттесті. Kc-ны есепте.
✨ AI көмекші
Сократтық режим: AI дайын жауапты айтпайды, бағыттаушы сұрақтар қойып, өзіңіз шешуге көмектеседі.